1. (2018高三上·张家口期末) TiO₂和TiCl₄均为重要的工业原料。已知：

Ⅰ.TiCl₄(g)+O₂(g) TiO₂(s)+2Cl₂(g) ΔH₁=-175.4kJ·mol^-1

Ⅱ.2C(s)+O₂(g) 2CO(g)   ΔH₂= -220.9kJ·mol^-1

请回答下列问题：

1. （1） TiCl₄(g)与CO(g)反应生成TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为。升高温度，对该反应的影响为。
3. （2） 若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol^-1 ， 则E220.9(填“>”“<”或“=”)。
5. （3） t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl₄和2 molO₂ ， 发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO₂的物质的量为0.2 mol。

   ①0~5 min 内，用Cl₂表示的反应速率v(Cl₂)=。

   ②TiCl₄的平衡转化率a=。

   ③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl₄的平衡转化率的是（填选项字母）。

   A.缩小容器容积    B.加入催化剂      C.分离出部分TiO₂ D.增大O₂浓度

   ④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl₄和一定量O₂的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比( )的关系如图所示：

   

   能表示TiCl₄平衡转化率的曲线为(填“L₁”或“L₂”)；M点的坐标为。