选项 | 事实 | 离子方程式 |
A | 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛 | Ti4++(X+2)H2O |
B | 硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生 | S2O32-+6H+ =2S↓+3H2O |
C | 碳酸钠溶液显碱性 | 2CO32- +H3O+ |
D | 碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色 | 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- |
①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为。
②充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7 g、2.25 g。
已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。
i.重新称取4.65 g 蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；
ii.所得铵盐与足量NaOH 溶液反应，并用100 mL1 mol·L-1盐酸将生成的氨气全部吸收；
iii.将吸收液稀释至500 mL；
iv.取25.00 mL稀释后的溶液，用0.100 0 mol·L-1 的NaOH 溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00 mL。
蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为。若步骤iii 中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量(填“偏高”“偏低”或“ 无影响” )。
请回答下列问题；
常温下，Ksp[Fe(OH)3]=；当调pH=4 时，溶液中Al3+（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全）
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g) TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1
Ⅱ.2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1
请回答下列问题：
①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=。
②TiCl4的平衡转化率a=。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是（填选项字母）。
A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO2 D.增大O2浓度
④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比( )的关系如图所示：
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为。
①1mol 该离子中含有σ键的数目为。
②与CNO-互为等电子体的分子为（填化学式，任写一种）
③C、N、O 三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
④相同压强下，CO 晶体的熔点高于N2 晶体的原因为。
①晶体的最小环中含有个B原子。
②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρg·cm-3 ， 则阿伏加德罗常数的值可表示为。
已知：Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2 组吸收峰
Ⅱ. 
（R1、R2、R3 表示H 原子或烃基）
Ⅲ. 
（R1、R2、R3 表示H 原子或烃基）
请回答下列问题：
的合成路线。
