1. (2018高一上·泰州期末) 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。

Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

1. （1） 试剂X的作用是。
3. （2） 当观察到，即证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强。
5. （3） Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。

   已知： 浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。

   a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

   实验		试剂	现象
   	1	螺旋状铁丝、稀硫酸	铁丝表面有大量气体产生。
   	2	螺旋状铁丝、浓硫酸	铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

   上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是。

7. （4） 实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。
9. （5） 实险2中的现象常被称为。
11. （6） b．丙同学设计如图所示装置的实验3：

    加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
    

    

    A中产生的气体是； 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe³⁺ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。

13. （7） 分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有。