1. (2018九上·福州期末) 某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用如图装置展开如下探究：

[资料在线]

①过碳酸钠(Na₂CO₄)和稀硫酸反应的原理为：

2 Na₂CO₄+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。

③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。

⑤该实验条件下，氧气的密度为1.43g/L、二氧化碳的密度1.97g/L。

[实验步骤]

a．连接仪器并检查装置气密性。

b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。

c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。

[回答问题]

1. （1） 判断样品与稀硫酸完全反应的现象是。

   写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：。

3. （2） 装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是___________(填标号)。

   A . Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液 B . Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸
5. （3） 甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。

   ①乙同学计算过程中，需要选用 (填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。

   ②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是。