1. (2018九上·宁德期末) 二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。

【资料查阅】①浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体

②HCl与AgNO₃溶液发生反应，生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。

③盐酸可与石灰水反应：Ca(OH)₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

探究一 气体的制取

1. （1） 写出图中①的仪器名称：。
3. （2） 用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是。
5. （3） 生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K₂和K₃ ， 打开K₁ ， 若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO₂ ， 则F装置(填“a”或“b”)端与B装置相连。

   探究二  气体的性质检验

   打开K₂、关闭K₁和K₃ ， 用于检验制取的二氧化碳性质。

7. （4） 若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到(填现象)，证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是。
9. （5） 小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：。
11. （6） 探究三　测定气体生成的反应速率

    关闭K₁、K₂ ， 打开K₃ ， 可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：

    稀盐酸的体积(mL) (反应前)	大理石质量(g)(反应前)	E装置收集的液体量(mL)	反应时间(s)
    50	5.0	37.8	100

    由实验数据可知，生成CO₂的体积为 mL。

13. （7） 若生成气体的反应速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率为 mL/s。
15. （8） 有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因(写一点)。