1. (2018九上·揭西期末) 某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N₂或CO₂反应生成黑色固体。针对猜想他们开展了如下探究活动．有同学设计了以下三种装置来获得氮气。小王通过查资料得到以下信息：SO₂可以和澄清石灰水发生部分反应，P₂O₅极易溶于水生成一种酸，CO₂可溶于水。请你帮忙完成以下任务

1. （1） 【实验一】镁带与氮气的反应

   以上是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是（填字母）

3. （2） 燃烧镁带，观察现象：将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N₂的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

   实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．（氮的化合价为-3）该反应的化学方程式是：。

5. （3） 实验反思：空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁。原因是
7. （4） 【实验二】镁带与二氧化碳的反应

   将燃着的镁带伸入盛CO₂的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是（写出化学式，下同）

9. （5） 【探究结论】

   镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的．