1. (2018高三下·龙泉驿月考) 硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

1. （1） 吸硫装置如图所示。

   

   ①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。

   ②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。（任写一条）

3. （2） 假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

   序号	实验操作	预期现象	结论
   ①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， 。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
   ②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，。	与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

5. （3） Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

   第一步：准确称取a g KIO₃(相对分子质量：214)固体配成溶液，

   第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，

   第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为v mL。则c(Na₂S₂O₃)＝mol·L^-1。（只列出算式，不作运算）

   已知：IO₃^-+I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O     2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。甲同学盛装Na₂S₂O₃溶液之前未润洗，这样测得的Na₂S₂O₃的浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃的浓度可能(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。