1. (2018高三下·龙泉驿月考) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

1. （1） 已知：①C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₁＝－1366.8kJ/mol

   ②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0kJ/mol

   ③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH₃＝－44 kJ/mol。

   乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：。

3. （2） 可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

   

   ①写出燃料电池负极的电极反应式。

   ②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为L。

5. （3） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为(法拉第常数F＝9.65×10⁴C/ mol)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。

   

7. （4） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺在阳极氧化成Co³⁺ ， 生成的Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺(用石墨烯除去Co²⁺)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co²⁺在阳极的电极反应式为除去甲醇的离子方程式为。