1. (2018九下·扬州月考) 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)分解的实验探究。

【猜    想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO₂和H₂O三种气体。

【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。

【问题讨论】

1. （1） 实验开始前需要先鼓入一段时间的N₂ ， 该操作的目的为；
3. （2） C中氢氧化钠溶液的作用是；
5. （3） E中碱石灰的作用是；
7. （4） 【结果分析】定性分析：

   ①试管D中出现浑浊，证明产物中有存在；证明分解产物中存在CO的现象是。

   ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在两个装置之间，若观察到，则证明有水生成；

   

9. （5） 定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)分解得到的CO₂的质量为。
11. （6） 【反思评价】从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是；
13. （7） 文献显示，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O受热分解的化学方程式。

    

    根据图像，若有3.6gFeC₂O₄•2H₂O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是。