1. (2018高一下·盐城期末) 二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

1. （1） 二氧化碳的电子式为。
3. （2） 下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是（填序号）。

   a．CO₂+2NH₃  CO(NH₂)₂+H₂O      

   
   

   b.CO₂＋CH₄ CH₃COOH

   
   

   c.CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O

   
   

   d.

5. （3） 一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

   

   ①反应（Ⅰ）将CO₂和H₂O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。

   

   图(a)中能量主要转化方式为，图(b)中发生反应的化学方程式为。

   ②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH₂ ， 加入催化剂发生反应，测得CO及CH₃OH的物质的量随时间变化如下图所示。

   

   图中第min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是；达到平衡时氢气的浓度为。