1. (2018·新乡模拟) 某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：

Ⅰ.NH₄⁺含量的测定

采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80 g 晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L^-1 H₂SO₄ 溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

④用0.120 mol·L^-1的NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH 标准溶液。

1. （1） 仪器M 的名称为。
3. （2） 步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。

   蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”， “处理”的操作方法是。

5. （3） 步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH₄⁺)的值将(填“偏 大”“ 偏 小”或“不变”)。
7. （4） Ⅱ.SO₄^2- 含量的测定

   采用重量分析法，实验步骤如下：

   ①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；

   ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次；

   ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

   ④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g

   步骤①中，判断BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是。

9. （5） 步骤2中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是。
11. （6） 结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子溶度由大到小的顺序为。