1. (2018·新乡模拟) CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。

1. （1） 将含0.02molCO₂和0.01molCO的混合气体通入有足量Na₂O₂ 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加g。
3. （2） 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

   ①反应：CO(g)+O₂(g) CO₂(g)+O(g)的△H=kJ/mol。

   ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O₂)=c(CO₂) ·c(O)，则此时v(正)(填“>""<"或"=”)v(逆)。

   ③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO₂(g) CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=。

   

5. （3） 在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g) 2CO(g)+O₂(g)，1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

   

   ①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有(填字母).

   A.CO的体积分数保持不变

   
   

   B.容器内混合气体的密度保持不变

   
   

   C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

   
   

   D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO₂ 的浓度

   ②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。

   ③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应：2CO₂(g) 2CO(g)+O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。

   图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v_a(CO)(填“>”“<”或“=”)v_b(CO)。