1. (2018·中山模拟) 研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂ ， 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

1. （1） 已知CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)    △H＝＋248kJ·mol^－1、△S＝310J •mol^－1·K^－1 ， 该反应能自发进行的温度范围为。
3. （2） 在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂ ， 在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

   

   ①工业生产时一般会选用P₄和1250℃进行合成，请解释其原因。

   ②在压强为P₄、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为，该温度下，反应的平衡常数为（保留3位有效数字）。

5. （3） CO和H₂在工业上还可以通过反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂ (g)来制取

   ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是。

   A．体系压强不再变化               

   B.H₂、CO和H₂O的物质的量之比为1：1：1

   C.混合气体的密度保持不变         

   D.气体平均相对分子质量保持不变

   ②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2.2molH₂(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为。