1. (2018·韶关模拟) NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。

1. （1） 催化剂常具有较强的选择性。已知：

   反应I：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) △H₁=-905kJ·mol^-1

   反应II：4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=-1266.6kJ·mol^-1

   写出NO 分解生成N₂与O₂的热化学方程式。

3. （2） N₂O也可分解生成N₂与O₂。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N₂O(g) 2N₂(g)+O₂(g)，容器I、II、III中N₂O平衡转化率如下图所示。

   容器	容积/L	起始物质的量/mol
   		N2O	N2	O2
   I	V1	0.1	0	0
   II	1.0	0.1	0	0
   III	V2	0.1	0	0
   IV	1.0	0.06	0.06	0.04

   
   

   

   ①该反应的△H0(填“>”、“=”、“<”)；

   ②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是；

   ③容器IV在470℃进行反应时，起始速率：v(N₂O)_正v (N₂O)_逆(填“>”、“=”、“<”)。

5. （3） 氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充人1molNH₃和2molO₂ ， 测得一定时间内有关物质的量关系如图：

   

   ①该催化剂在低温时选择反应(填“I”或“II”)。

   ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是。