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广东省韶关市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考...

更新时间:2018-05-29 浏览次数:314 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2018·韶关模拟) “化学是你,化学是我”。化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是(   )
    A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 C . 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰…”。这里的“消石”指的是高锰酸钾 D . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏
  • 2. (2018·韶关模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA B . 常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数9NA C . 标准状况下,1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA D . 1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
  • 3. (2018·韶关模拟) 下列说法正确的是(   )

    选项

    实验目的

    所选主要仪器(铁架台等忽略)

    部分操作

    A

    用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液

    500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

    将量取好的浓硫酸放入容量瓶中,加水溶解至刻度线

    B

    从食盐水中得到NaCl晶体

    坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架

    当加热至大量固体出现时,停止加热,利用余热加热

    C

    分离甲醇和甘油的混合物

    蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管

    温度计水银球插入混合液液面以下

    D

    用CCl4萃取溴水中的Br2

    分液漏斗、烧杯

    分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出

    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 4. (2018·韶关模拟) 下列说法错误的是(   )
    A . 在一定条件下,苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 B . C6H14有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D . 聚合物( )可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得
  • 5. (2018·韶关模拟) 某手机电池采用了石墨烯电池,可充电5分钟,通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法错误的是(   )

    A . 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B . 充电时A电极为阴极,发生还原反应 C . 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li++S8 D . 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极,再经过电池电解质流回A电极
  • 6. (2018·韶关模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . 简单阳离子半径:X B . M的氢化物常温常压下为气体,分子间无氢键 C . 最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y D . X与Y可以形成平面形结构的分子,分子中存在极性共价键和非极性共价键
  • 7. (2018·韶关模拟) 将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A . c=0.1 B . 25℃时,NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7 C . 水的电离程度:B>C>A>D D . B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)
二、实验题
  • 8. (2018·韶关模拟) 某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

    实验步骤:

    步骤I如图连接装置,检查装置气密性,装入药品;

    步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯;

    步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间

    步骤IV实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;

    ……

    请回答:

    1. (1) 步骤III中,停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间,其目的为
    2. (2) 在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是
    3. (3) 步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有
    4. (4) 取25.00mL步骤IV 中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为
    5. (5) 有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“是”或“否”)合理,原因为
    6. (6) 反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂:①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液;②0.1000mol/LH2O2溶液;③0.1000mol/LKI淀粉溶液;④0.1000 mol/LBaCl2溶液;⑤0.1000mol/LHCl溶液。

      ①所选试剂应装在(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。

      ②所利用的反应原理为(用离子方程式表示)。

三、推断题
  • 9. (2018·韶关模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

    1. (1) 途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为
    2. (2) 途径II氧化时还有Na2SO4生成,则反应的离子方程式为
    3. (3) 已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L,c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率是[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8 , 忽略溶液的体积变化]。
    4. (4) 分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中,得到正盐的化学式是
    5. (5) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:

      ①当硫酸的浓度大于90%时,碳素钢腐蚀速率几乎为零,原因是

      ②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1 , 则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为(计算结果保留3位有效数字)。

    6. (6) 二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入,锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:
  • 10. (2018·韶关模拟) H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    1. (1) 质谱仪检测A的质谱图中,最大质荷比的数值是。G中官能团名称是
    2. (2) B的结构简式为
    3. (3) 反应②的反应类型为。反应④的化学方程式为
    4. (4) 写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:

      I.能与FeCl3溶液发生显色反应

      II.能发生银镜反应

      III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1

    5. (5) 仿照H 的合成路线,设计一种由 的合成路线
四、综合题
  • 11. (2018·韶关模拟) NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。
    1. (1) 催化剂常具有较强的选择性。已知:

      反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1

      反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1

      写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式

    2. (2) N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。

      容器

      容积/L

      起始物质的量/mol

      N2O

      N2

      O2

      I

      V1

      0.1

      0

      0

      II

      1.0

      0.1

      0

      0

      III

      V2

      0.1

      0

      0

      IV

      1.0

      0.06

      0.06

      0.04


      ①该反应的△H0(填“>”、“=”、“<”);

      ②图中A、B、C 三点处容器内的总压强,由大到小的顺序是

      ③容器IV在470℃进行反应时,起始速率:v(N2O)v (N2O)(填“>”、“=”、“<”)。

    3. (3) 氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在20L密闭容器中充人1molNH3和2molO2 , 测得一定时间内有关物质的量关系如图:

      ①该催化剂在低温时选择反应(填“I”或“II”)。

      ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是

  • 12. (2018·韶关模拟) 硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
    1. (1) N原子核外有 种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为
    2. (2) 经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为;与NO2+互为等电子体的微粒有(写出一种)。
    3. (3) 铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是,原因是
    4. (4) 第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为(填“元素符号”)。
    5. (5) 晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有种不同类型。

    6. (6) 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似,B、N原子相互交替排列(见图II),其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm,面间距为bpm,则该氮化硼晶体的密度为g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。

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