1. (2018·桂林模拟) 氯化铜和氯化亚铜都是重要的化工原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜( 含杂质Fe) 为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，再用CuCl₂·2H₂O晶体制各CuCl。

[制备CuCl₂·2H₂O晶体]

1. （1） 仪器B的名称是；B中反应的离子方程式为。
3. （2） 装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl₂·2H₂O晶体。

   ①试剂M应当选用(填符合题意答案字母编号)

   a.Cu(NO₃)₂    b.NaOH   c.CuO    d.NH₃·H₂O   e.Cu(OH)₂

   ②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是。

   ③设计简易实验方案确定所CuCl₂·2H₂O晶体中不含铁化合物：。

5. （3） [制备CuCl 固体]

   将CuCl₂·2H₂O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl₂ ， 再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

   将CuCl₂·2H₂O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是。
7. （4） 为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析：

   ①将10.26gCuCl₂·2H₂O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固体平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。

   ②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl₃溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

   ③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液的平均体积为19.40mL。

   反应原理： CuCl+ FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂ ， Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

   根据上述定量实验计算CuCl的产率为。