实验操作 | 实验目的 | |
A. | 用pH试纸测定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH | 证明酸性：H2CO3强于NaClO |
B. | 将气体通过无水CuSO4粉末 | 检验气体中的水蒸气 |
C. | 向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 | 检验溶液中的SO42- |
D. | 向水玻璃中滴加一定量的稀盐酸 | 证明非金属性： Cl强于Si |
[制备CuCl2·2H2O晶体]
①试剂M应当选用(填符合题意答案字母编号)
a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2
②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是。
③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物：。
将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2 ， 再加热到300℃以上可获得CuCl固体。
将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是。①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固体平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。
②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。
③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。
反应原理： CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2 ， Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+
根据上述定量实验计算CuCl的产率为。
已知H2的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为。
工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。
NOCl中N 元素的化合价为，NOCl的电子式为。
①该反应的△H0(填“>"或“<”或“=”)，理由是。
②温度T1时，Cl2(g)在0~20min的平均反应速率为mol/(L·min)。
③温度T2时，该反应的平衡常数K=(结果保留小数点后2位)。若反应在T2达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。
用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。
该装置阳极电极反应式为。
)能高效催化醋酸酐和磺胺的反应。II.钙钛矿制作的一种新材料推进了人工光合作用的进程。
请回答以下问题：
②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ键的数目为，其中C原子的杂化形式为。
①此钙钛矿晶胞中，Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+个数为。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3 ， NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=pm。(写出表达式，不需要进行计算)
为原料，制备 
的合成路线(无机试剂及2个碳原子以内的有机试剂任选)：。
