1. (2018·桂林模拟)                  

1. （1） 工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO₃ ， 主要含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)经过以下流程制得TiO₂：

   

   其中，步骤II发生的主要反应为：2H₂SO₄+ FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

   ①步骤I发生反应的离了方程式是：、。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有、(写出两种方法)。

   ②步骤II中加入Fe的目的是；分离出FeSO₄晶体的操作是。

   ③步骤III形成的TiO₂·nH₂O 为胶体，其反应的化学方程式为。

3. （2） 可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：

   方法一： 将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，阳极上一定生成的气体是，可能生成的气体是。

   方法二： 通过以下反应制备金属钛

   ①TiO₂ (s)+2Cl₂(g) TiCl₄(g)+O₂(g)  △H=+ 151kJ/mol

   ②TiCl₄+2Mg 2MgCl₂+Ti

   实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCl₄。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是。