广西桂林市、百色市、崇左市2017-2018学年高三理综-化...

更新时间：2018-05-24 浏览次数：331 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018·桂林模拟) 下列说法中正确的是（）

A . 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B . 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性 C . 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应 D . 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

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2. (2018·桂林模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2N_A B . 133.5AlCl₃晶体含有的粒子数目为4N_A C . 0.1molCl₂与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2N_A D . 4.6gNO₂和N₂O₄组成的混合气体含有的氧原子数为0.2N_A

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3. (2018·桂林模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（）

A . 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇 B . 与NaOH溶液反应且分子式为C₂H₄O₂的有机物一定是乙酸 C . 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面 D . 甲苯的一氯代物有3种

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4. (2018·桂林模拟) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中	紫色石蕊试液变红	反应后的气体是HCl
B	向正己烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	裂解产生的气体是乙烯
C	向FeCl₃溶液中滴入几滴30%的H₂O₂溶液	有气体产生，一段时间后，FeCl₃溶液颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂分解，该分解反应为放热反应
D	向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液无NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

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5. (2018·桂林模拟) 用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr₂O₇^2-的过程(将“Cr₂O₇^2-”还原为“Cr³⁺”)，装置如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 金属铁电极的反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺ B . 装置中电子的流动路线是： C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极 C . 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr₂O₇^2-0.1mol D . 将Cr₂O₇^2-处理后的废水比原工业废水的pH增大

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6. (2018·桂林模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 简单离子半径： R>M B . 氧化物的水化物酸性： Z C . 工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法 D . M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中

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7. (2018·桂林模拟) 已知常温：K_sp(PbI₂)=4×10^-6 ， K_sp(PbS)=8×10^-28。取适量黄色PbI₂固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . A点处可表示PbI₂的不饱和溶液 B . T时刻有可能向该PbI₂溶液中加入了KI固体 C . 常温下PbI₂饱和溶液中的c(I^-)=10^-2mol/L D . 向A点处的PbI₂溶液中加入100mL 2×10^-3mol/L的Na₂S溶液，平衡后溶液中的c(Pb²⁺)<4×10^-3mol/L

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二、实验题

8. (2018·桂林模拟) 油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I₂的克数。
I.称取xg某油脂，加入含ymol I₂的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH₃COOH)，充分振荡；过量的I₂用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL(滴定反应为：2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。回答下列问题：
1. （1）有关滴定的下列说法正确的是________(填标号)。
  
  A . 标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在碱式滴定管中 B . 滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化 C . 滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定 D . 同样的滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果
2. （2）该油脂的碘值为g(列式表示)。
3. （3）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是。
4. （4） II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H₂O、油脂、I₂、I^-)。设计如图一所示的实验过程：
  为了将含碘废液中的I₂完全转化为I^-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有性。
5. （5）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl₂ ，使其在30~40℃反应。反应要控制在30~40℃的原因是；Cl₂不能过量，因为过量的Cl₂将I₂氧化为IO₃^- ，写出该反应的离子方程式。
6. （6）操作②包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，在操作②中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是(填标号)。
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三、综合题

9. (2018·桂林模拟)
1. （1）工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO₃ ，主要含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)经过以下流程制得TiO₂：
  其中，步骤II发生的主要反应为：2H₂SO₄+ FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
  ①步骤I发生反应的离了方程式是：、。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有、(写出两种方法)。
  ②步骤II中加入Fe的目的是；分离出FeSO₄晶体的操作是。
  ③步骤III形成的TiO₂·nH₂O 为胶体，其反应的化学方程式为。
2. （2）可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
  方法一：将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，阳极上一定生成的气体是，可能生成的气体是。
  方法二：通过以下反应制备金属钛
  ①TiO₂ (s)+2Cl₂(g) $\text{[math]}$ TiCl₄(g)+O₂(g) △H=+ 151kJ/mol
  ②TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ 2MgCl₂+Ti
  实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCl₄。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是。
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10. (2018·桂林模拟) 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： 2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-116kJ/mol
1. （1）已知： CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式为。
2. （2）下列措施中有利于提高2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。
  
  A . 分离出CH₃OH B . 升高温度 C . 增大压强 D . 加入合适的催化剂
3. （3）在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H₂和CO的起始组成比[(n(H₂)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：
  ①Z曲线对应的温度是，判断的依据是。
  ②从图中可以得出的结论是(写两条)、。
4. （4）利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的平衡常数为；若在a点向容器中再充入1.5molCH₃OH 和0.5mol H₂ ，则原平衡移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)
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11. (2018·桂林模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：
1. （1） A 元素的单质为A₂ ，不能形成A₃或A₄ ，这体现了共价键的性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于；基态D原子共有种不同运动状态的电子。
2. （2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是，该分子与D²⁺、H₂O以2：1：2的配比结合形成的配离子是(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为(填标号)。
  ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数
  ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型
3. （3） 1molBC^-中含有的π键数目为；写出与BC^-互为等电子体的分子和离子各一种、。
4. （4） D²⁺的硫酸盐晶体的熔点比D²⁺的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是。
5. （5） D₃C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D⁺和C^3-半径分别为apm、bpm，D⁺和C^3-都是紧密接触的刚性小球，则C^3-的配位数为，晶体的密度为g·cm^-3。
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12. (2018·桂林模拟) 高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图：
芳香烃R的分子式为C₉H₁₀ ，其苯环上只有一个取代基，R与H₂1：1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1：2：2：1：6。
已知： R'CH=CH₂ $\text{[math]}$ R'CH₂CH₂Br
回答下列问题：
1. （1）芳香烃R分子的官能团是(填官能团符号)，R的最简单同系物是(填化学名称)。
2. （2）反应②的化学方程式为。
3. （3） ③和⑦的反应类型分别属于、。
4. （4）高聚物J的结构简式为。
5. （5）反应⑥的反应条件是。
6. （6） H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有种。
  ①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
7. （7）仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)：。
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