1. (2018·桂林模拟) 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： 2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) △H=-116kJ/mol

1. （1） 已知： CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式为。
3. （2） 下列措施中有利于提高2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。

   A . 分离出CH₃OH    B . 升高温度  C . 增大压强    D . 加入合适的催化剂
5. （3） 在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H₂和CO的起始组成比[(n(H₂)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：

   

   ①Z曲线对应的温度是，判断的依据是。

   ②从图中可以得出的结论是(写两条)、。

7. （4） 利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)的平衡常数为；若在a点向容器中再充入1.5molCH₃OH 和0.5mol H₂ ， 则原平衡移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)