1. (2018·桂林模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答：

1. （1） A 元素的单质为A₂ ， 不能形成A₃或A₄ ， 这体现了共价键的性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于；基态D原子共有种不同运动状态的电子。
3. （2） A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是，该分子与D²⁺、H₂O以2：1：2的配比结合形成的配离子是(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为(填标号)。

   ①中心原子的价层电子对数  ②中心原子的孤电子对的对数

   ③中心原子的化学键类型    ④VSEPR模型

5. （3） 1molBC^-中含有的π键数目为；写出与BC^-互为等电子体的分子和离子各一种、。
7. （4） D²⁺的硫酸盐晶体的熔点比D²⁺的硝酸盐晶体的熔点高，其原 因是。
9. （5） D₃C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D⁺和C^3-半径分别为apm、bpm，D⁺和C^3-都是紧密接触的刚性小球，则C^3-的配位数为，晶体的密度为g·cm^-3。