1. (2018·成都模拟) 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(l) △H=x。

1. （1） 已知常温下CH₃OH、H₂和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是。
3. （2） TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应，相关数据如图一。

   ①该化学反应0~10 min的平均速率v(H₂)=；M和N点的逆反应速率较大的是(填“v_逆(M)”、“v_逆(N)”或“不能确定”)。

   ②10 min时容器内CO的体积分数为。

   

   ③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以K_P表示)，其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应K_P=(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是。

5. （3） 干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

   ①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H₂生成，其反应方程式为；

   ②某高校提出用CH₃OH-O₂燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO₂(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O₂。其阳极电极反应式为。