1. (2018·成都模拟) 氨为重要化工原料，有广泛用途。

1. （1） 合成氨中的氢气可由下列反应制取：

   a.CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)    △H=+216.4kJ/mol

   
   

   b.CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41.2kJ/mol

   则反应CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g)   △H=。

3. （2） 起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

   

   ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号)；

   A.N₂和H₂的转化率相等            

   B.反应体系密度保持不变

   
   

   C. 比值保持不变          

   D. =2

   ②P₁P₂ (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：B点D点；

   ③C点H₂的转化率；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：v(A) v(B)。

5. （3） N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。

   ①写出NH₃和NaClO 反应生成N₂H₄的化学方程式；

   ②已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：N₂H₄+H₂O N₂H₅⁺+OH^- K₁=1×10^-a；N₂H₅⁺+H₂O N₂H₆²⁺+OH^- K₂=1×10^-b。

   25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO_4，欲使c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺)，应控制溶液pH范围(用含a、b式子表示)。