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高中化学
/
综合题
1.
(2018·广安模拟)
我国盛产黄铜矿(主要含CuFeS
2
及少量Fe
2
O
3
、SiO
2
),以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
已知:I.a、b、c均为整数 II.
(1) CuFeS
2
中S的化合价为
。
(2) 实验测得反应I中有SO
4
2-
生成,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
;H
2
O
2
优于HNO
3
的原因是
。
(3) 在调节pH时,为稳定浸出液的pH,需要用NH
3
·H
2
O- NH
4
Cl为缓冲溶液。已知 25℃时,向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH
4
Cl溶液,该过程中
(填“变大”、“变小”或“不变”);若最后所得溶液呈中性,则该体系中离子浓度的大小顺序
是
。
(4) 操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。
A .
用淘米筛沥水
B .
泡茶
C .
海水晒盐
D .
用漏斗分装液体
E .
煎药
(5) 反应Ⅱ中NaCl浓度过大,碱式氯化铜产率较低,其原因是
。
(6) 为测定制得的碱式氯化铜的组成,某实验小组进行下列实验:称取一定量的碱式氯化铜,用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A;取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO。溶液,得到AgCl(M一143.5g/mol)固体1.435 g;另取25. 00 mL.溶液A,用浓度为0.40 mol/L的Na
2
H
2
Y标准溶液滴定Cu
2+
(Cu
2+
+H
2
Y
2-
=CuY
2-
+2H
+
),终点时,消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为
;反应Ⅲ的化学反应方程式为
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