1. (2018·镇江模拟) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。

1. （1） (一)铜材料的有关知识
   人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
3. （2） 纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。

   ① 以上叙述中不涉及到的材料是(选填序号)。

   A．金属材料     

   B.无机非金属材料    

   C.有机合成材料  

   ② 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。

   ③ 鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是(选填序号)。

   A．观察颜色         

   B.加稀盐酸           

   C.在空气中灼烧

5. （3） (二)铜及其化合物的实验

   I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。

   方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

   ①反应中溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”)。

   ②该反应的化学方程式。

7. （4） 方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是。
9. （5） 从环保角度进行比较，你认为方案(填“1”或“2”)更合理。
11. （6） Ⅱ．在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O。能证明固体已洗净的方法为。
13. （7） (三)碱式碳酸铜的热分解实验

    兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

    

    【查阅资料】Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)₂的分解温度接近。

    装置A的作用是。

15. （8） 加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是。
17. （9） 控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

    

    装置	实验前/g	实验后/g
    C	198.0	199.8
    D	221.0	223.2

    ①图中F点对应的m＝。   

    ② 根据提供的数据， xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O中x ﹕y ﹕z = 。

    ③ 若缺少装置E，测得的(选填“x”、“y”、“z”)的值会偏大。