1. (2018·朝阳模拟) SO₂广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO₂可用如下方法。

方法Ⅰ	用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2
方法Ⅱ	在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

1. （1） 方法Ⅰ的过程如下。

   ① 制备Al₂(SO₄)_x(OH)_y
   

   向Al₂(SO₄)₃溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。

   ② 吸收：Al₂(SO₄)_x(OH)_y吸收SO₂后的产物是（写化学式）。

   ③ 解吸：加热②中产物，产生SO₂ ， Al₂(SO₄)_x(OH)_y再生。

3. （2） 方法Ⅱ中，在Fe²⁺催化下，SO₂、O₂和H₂O生成H₂SO₄的化学方程式是。
5. （3） 方法Ⅱ中，Fe²⁺的催化过程可表示如下：

   ⅰ：2 Fe²⁺+ SO₂+ O₂=2 Fe³⁺+ SO₄^2-

   ⅱ： ……

   ① 写出ⅱ的离子方程式：。

   ② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

   a．向FeCl₂溶液滴入KSCN，无变化

   b.向FeCl₂溶液通入少量SO₂ ， 滴入KSCN，颜色变红。

   c.取b中溶液，。

7. （4） 方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO₂的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO₂用1%的H₂O₂完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

    

   ① H₂O₂氧化SO₂的化学方程式。

   ② 废气中残留SO₂的体积分数为。