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  • 1. (2018·丰台模拟) 碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案:

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8 mol/L FeSO4溶液

    (pH=4.5)

    1 mol/L Na2CO3溶液

    (pH=11.9)

    实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀,5min后出现明显的红褐色

    0.8 mol/L FeSO4溶液

    (pH=4.5)

    1 mol/L NaHCO3溶液

    (pH=8.6)

    实验Ⅱ:产生白色沉淀及少量无色气泡,2min后出现明显的灰绿色

    0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

    溶液(pH=4.0)

    1 mol/L NaHCO3溶液

    (pH=8.6)

    实验Ⅲ:产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色


    1. (1) 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:

       Fe2++     +   +  H2O =  Fe(OH)3 +  HCO3

    2. (2) 实验II中产生FeCO3的离子方程式为
    3. (3) 为了探究实验III中NH4+所起的作用,甲同学设计了实验IV进行探究:


      操作

      现象

      实验IV

      向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入,再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管,与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

      与实验III现象相同

      实验IV中加入Na2SO4固体的目的是

      对比实验II、III、IV,甲同学得出结论:NH4+水解产生H+ , 降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。

      乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是:,再取该溶液一滴管,与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

    4. (4) 小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至A处的广口瓶中。

      ① 补全A中装置并标明所用试剂。

      ② 为测定FeCO3的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是

    5. (5) 实验反思:经测定,实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析,制备FeCO3实验成功的关键因素是

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