1. (2018·辽宁模拟) 乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

1. （1） 传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

   ①C₂H₆(g)=C₂H₄(g) +H₂(g) ΔH₁=+136 kJ/mol

   ②C₂H₆(g)+ O₂(g)= C₂H₄(g)+H₂O(g) ΔH₂=-110 kJ/mol

   已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

   化学键	H-H(g)	H-O(g)	O=O(g)
   键能( kJ/mol)	436	X	496

   由此计算x=，通过比较△H₁和△H₂ ， 说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是（任写一点）。

3. （2） 乙烷的氧化裂解反应产物中除了C₂H₄外，还存在CH₄、CO、CO₂等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是，反应的最佳温度为（填选项序号）。

   A.700℃      

   B.750℃       

   C.850℃     

   D.900℃

   

   [乙烯选择性= ；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

5. （3） 烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C₂H₆)/n(O₂)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C₂H₆)/n(O₂)的最佳值是，判断的理由是。
7. （4） 工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是。

   反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

   C2H6	O2	C2H4	H2O	其他物质
   2.4%	1.0%	12%	15%	69.6%

   计算该温度下的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）