1. (2018·保定模拟) 【化学一选修3： 物质结构与性质】

1. （1） CH₃COONH₂ 分子中各元素第一电离能大小顺序 ，该物质中碳原子杂化方式为 
   
3. （2） 工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄) 等弱碱。

   	N2H4	NH3
   熔点/℃	2	-77.8
   沸点/℃	113.5	-33.5

   比较上表中氨(NH₃)、联氨(N₂H₄) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因 ， 的离域π键表示为 ，与NH₃ 互为等电子体的阳离子有 。
   

5. （3） 浅红色Cr [(H₂O)₃(NH₃)₃]Cl₃中铬离子价电子排布式为 。
   
7. （4） SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0，0，0)和( 2 3 ， 1 3 ， 1 2 )；Si原子的分数坐标(0，0， 5 8 )和( 2 3 ， 1 3 ， 1 8 )

   ①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞 
   

   
   

   ②列式计算Si-C的键长 (保留整数部分)