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河北省保定市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

更新时间:2018-12-06 浏览次数:249 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2018·保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....,实行最严格的生态环境保护制度,形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是( )
    A . 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放 B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5 C . 开采使用地下可燃冰,可以增加非化石能源消费比例 D . 创新生产工艺,实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
  • 2. (2018·保定模拟) 下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是(   )
    A . 组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得 B . 某烃的化学式为C9H12 , 则该烃一定是苯的同系物 C . 中反应①②分别是取代反应、加成反应 D . 1个含有5 个碳原子的烃分子中,最多可含有4个碳碳单键
  • 3. (2018·保定模拟) 为了保证实验工作的顺利开展,需要创造一个安全的实验环境,实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是(   )
    A . 开启易挥发液体试剂前,应反复摇动后再开启 B . 用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水 C . 完成实验室制取氯气后的废液,可先倒入水槽中,再用水冲入下水道 D . 在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时,温度应插入液面下
  • 4. (2018·保定模拟) 通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是(   )

    A . O2-向正极移动 B . 负极的电极反应式为:NO-2e-+O2-=NO2 C . O2的电极反应产物是H2O D . 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1:2
  • 5. (2018·保定模拟) 科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出: 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后,使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是( )

    A . 上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度 B . 上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气 C . 从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液 D . 通入高温水蒸气的作用是: 加快CO2的生成和逸出,以便及时提供给合成塔
  • 6. (2018·保定模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、M,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图,X和Y能形成两种化合物,M与Y同周期,且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是(   )

    Z

    X


    Y

    A . X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y的氢化物的沸点最高 B . Z和M组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应能生成两种盐 C . 四种元素简单离子的半径由大到小依次为:Y>Z>X>M D . 含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应
  • 7. (2018·保定模拟) 常温下,将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(   )

    A . 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 B . 溶液的pH大小关系:c>b>d C . 若将bd两点溶液混合,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D . 由水电离出n(OH-):b>c
二、综合题
  • 8. (2018·保定模拟) 硝酸银是一种无色晶体,常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中,硝酸银不稳定,受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质,某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):

    D

    实验步骤为:a.仪器连接后,放入AgNO3固体之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。

    b.称取AgNO3固体1.7g置于A中,先通入一段时间N2 , 再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。

    c.待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余园体的质量为1.08g。……

    请回答下列问题:

    1. (1) 使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是
    2. (2) 步骤a的操作目的是
    3. (3) 步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是
    4. (4) 装置C瓶中盛装的药品名称为,装置D中可观察到的实验现象为
    5. (5) 设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比
    6. (6) 从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷,应如何改进?
  • 9. (2018·保定模拟) 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。


    已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解,3NaClO=2NaCl + NaClO3

    ②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

    ③常温下,N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+

    4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O =4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O

    请回答下列问题:

    1. (1) “氧化” 阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为
    2. (2) NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2 , 该反应的化学方程式为
    3. (3) 为提高AB的回收率,需对“过滤II”的滤渣进行洗涤,并
    4. (4) 若省略“过滤I”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应),还因为
    5. (5) 利用题给信息,请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液,1mol/L H2SO4溶液)。
  • 10. (2018·保定模拟) 请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:

    I.过氧化氢是一种重要的物质,在科学研究和生产生活中应用广泛。

    利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r),原理为在酸催化下,KBrO3+3H2O2=KBr+3O2↑+3H2O。资料显示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2),其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    c(H2O2)/(mol/L)

    1

    1

    2

    4

    c(KBrO3)/(mol/L)

    0.003

    0.006

    0.001

    0.001

    R/(mol·L-1·s-1)

    3×10-4

    6×10-4

    8×10-4

    6.4×10-3

    1. (1) 写出H2O2的电子式,H2O2 可以看成二元弱酸,写出其第二步电离方程式
    2. (2) 根据表格数据信息,写出瞬时反应速率表达式r=(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率,可采用的方法有 (任写两点)。
    3. (3) II. 25℃,101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol,ΔH=-890. 3kJ/mol,则反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为
    4. (4) 在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2 , 不能判断反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_________。
      A . 体系内压强保持不变     B . 体系内气体密度保持不变 C . 单位时间每消耗2molCH4 , 同时生成1molO2 D . 通入等物质的量的反应物,一段时间后反应物浓度之比不变
    5. (5) 对于反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(g),在恒容条件下,向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2 , 反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%,则平衡时n(CH4)= mol。
  • 11. (2018·保定模拟) 【化学一选修3: 物质结构与性质】
    1. (1) CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序 ,该物质中碳原子杂化方式为 
    2. (2) 工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。


      N2H4

      NH3

      熔点/℃

      2

      -77.8

      沸点/℃

      113.5

      -33.5

      比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点,解释其高低的主要原因 , 的离域π键表示为 ,与NH3 互为等电子体的阳离子有 。

    3. (3) 浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为 。
    4. (4) SiC具有高硬度,高耐磨性,高耐腐蚀性和较高的高温强度特点,已成为一种重要的工程材料,其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm,c=505pm,已知C原子的分数坐标(0,0,0)和( 2 3 , 1 3 , 1 2 );Si原子的分数坐标(0,0, 5 8 )和( 2 3 , 1 3 , 1 8 )

      ①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞 


      ②列式计算Si-C的键长 (保留整数部分)

三、推断题
  • 12. (2018·保定模拟) 【化学一选修5: 有机化学基础】化合物G是重要的有机合成中间体,常用的合成路线如下:

    已知:①CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br ②

    请回答下列问题:

    1. (1) 核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢,则A 的结构简式为,E→ F 的反应类型为
    2. (2) 合成线路中NBS 的作用是
    3. (3) 请用“*”标出化合物G 中的手型碳原子
    4. (4) 写出D在NaOH 的醇溶液环境中加热的反应方程式(同一个碳原子不能连有两个双键)
    5. (5) 满足下列条件的E的同分异构体有种。

      a.能发生银镜反应    

      b.含有两种官能团

    6. (6) 请参考题中合成路线,设计由1-溴丁烷和必要的试剂合成1,3-丁二烯的路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明必要的试剂和反应条件)

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