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  • 1. (2018·衡水模拟) 第四周期的元素,如:钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

    1. (1) 基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有种。
    2. (2) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+ , 从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是
    3. (3) SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

      ①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒(分子或离子);

      ②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为

      ③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是

    4. (4) 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3 , 分子结构如图,As原子的杂化方式为,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式。SnCl4分子的空间构型为

    5. (5)  高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式。一个晶胞含有的π键平均有个。

    6. (6) 硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”),该种空隙的填充率为;若该晶胞密度为pg•cm-3 , 硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a 为nm。

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