1. (2018·大庆模拟) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。

步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。

步骤二 ：打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。

步骤三：用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。

结合上述实验，回答以下问题：

1. （1） 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为。
3. （2） 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是。测定结果如下：

   	第1次实验	第2次实验	第3 次实验
   B 瓶中pH	2.15	2.10	2. 17
   C 瓶中pH	1.10	1.12	1.09

5. （3） 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为，为了检验产物，中间取出少许溶液加入，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为。
7. （4） 最终结论：

   ①B瓶中溶液呈弱酸性是由于。

   ②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质。