黑龙江省大庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试...

更新时间：2019-02-19 浏览次数：239 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018·大庆模拟) 下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是（）

A . 丙烯等石油产品可用于生产塑料 B . 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料 C . 天然气只能用做燃料 D . 石油裂化得到的汽油是一种纯净物

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2018·大庆模拟) 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A B . 1molNa被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去N_A个电子 C . 标准状况下，11.2LC₆H₆中含有的分子数目为0.5N_A D . 0.1mol/LK₂S溶液中含有的K⁺数为0.2N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2018·大庆模拟) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是（）

A . 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 光照下甲烷和Cl₂的反应、在FeBr₃催化下苯和Br₂的反应，均属于同一类型的反应 C . 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H₂ ，二者所含官能团相同 D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基

答案解析收藏纠错 + 选题

4. (2018·大庆模拟) 列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了NaHCO₃晶体
C	两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热	打磨过的铝箔先熔化并滴落下来	金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
D	加热盛有NaCl和NH₄Cl固体的试管	试管底部固体减少，试管口有晶体凝结	可以用升华法分离NaCl和NH₄Cl固体

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

5. (2018·大庆模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法错误的是（）

A . Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族 B . Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应 C . M的非金属性比Z的弱 D . 原子半径比较：X<M

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2018·大庆模拟) 如下图所示装置图，下列叙述错误的是（）

A . X与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e^-=Cu²⁺ B . 碳棒表面逐渐生成红色物质 C . 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu²⁺ D . 若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO₃溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2018·大庆模拟) 25℃时，有c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A^-)与pH的关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

A . pH= 5.75 的溶液中： c(K⁺)>c(A^- )>c(HA)>q(H⁺)>c(OH^- ) B . 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 且c(KA) C . pH=3.75的溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(HA)=0.1mol/L D . 若A^-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.25

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

8. (2018·大庆模拟) 钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：
回答下列问题：
1. （1）高压碱煮法中，“高压”的目的是。
2. （2）滤渣1的主要成分中含有的金属元素为。
3. （3）除最后一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO₄中铁元素的价态为。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO₄发生反应的化学方程式为。
4. （4） H₂SO₄中和后溶液中还有SiO₃^2-、AsO₃^3-、AsO₄^3-、PO₄^3-等离子，则加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为。
5. （5）钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有。向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH₄)₆W₇O₂·7H₂O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2018·大庆模拟) 天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH₃OCH₃)、乙烯(C₂H₄)等物质的主要反应有：
①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+ 3H₂(g) △H₁= + 206.2 kJ/ mol
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=- 90.1kJ/ mol
③2CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H₃=- 24.5kJ/ mol
④2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g) + 2H₂O(g) △H₄=- 29.1kJ/ mol
⑤CH₃OCH₃(g)== C₂H₅OH(g) △H₅=- 50.7 kJ /mol
请回答下列问题：
1. （1）反应2CH₄(g)+H₂O(g)= C₂H₅OH(g)+2H₂(g)的△H =kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有。
2. （2） CO与H₂在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 ( 答出一条即可) ；CO 与H₂合成二甲醚的最佳的温度是。
3. （3）对于气体参与的反应如反应④[2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g) + 2H₂O(g)]，可以用某组分B的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应④的平衡常数表达式Kp=；也可以用压强(P_B)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH₃OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH₄)=。
4. （4）反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H₂是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H₂与构成的电池比能量最大。
  a.H₂O₂
  b.Cl₂
  c.O₂
  d.NiOOH
答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2018·大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答：
1. （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是 (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为。
2. （2） C元素的单质可与Cl₂反应生成CCl₃ ，该分子为结构，是(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为。
3. （3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式。
4. （4） A、C两种元素可形成化合物Y(C₂A₆)，其中心原子的杂化方式为。
5. （5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA₄)，该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为。
6. （6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，其晶体类型为，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有个B原子。晶胞密度表达式为 g·cm^-3 (用a和N_A表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2018·大庆模拟) 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下：
已知：a.A是一种常见的酸性工业原料
b.
请回答以下问题：
1. （1） C与H中所含的官能团名称分别为、。
2. （2） A的结构简式为。
3. （3）合成路线中与D互为同分异构体的化合物是(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是。
4. （4）合成尼龙-66的化学反应方程式为。
5. （5）写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式。
  a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；
  b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；
  c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1：1：2：6。
6. （6）因为分子结构中含有-NH₂ ，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”)
7. （7）结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成 (其余小分子原料自选)。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、实验题

12. (2018·大庆模拟) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。
步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。
步骤二：打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。
步骤三：用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。
结合上述实验，回答以下问题：
1. （1）甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为。
2. （2）乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是。测定结果如下：
  第1次实验
  第2次实验
  第3 次实验
  B 瓶中pH
  2.15
  2.10
  2. 17
  C 瓶中pH
  1.10
  1.12
  1.09
3. （3）通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为，为了检验产物，中间取出少许溶液加入，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为。
4. （4）最终结论：
  ①B瓶中溶液呈弱酸性是由于。
  ②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

黑龙江省大庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试...

副标题：

*注意事项：

黑龙江省大庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	第1次实验	第2次实验	第3 次实验
B 瓶中pH	2.15	2.10	2. 17
C 瓶中pH	1.10	1.12	1.09