1. (2018·包头模拟) 某化学兴趣小组做以下属于对SO₂的性质进行研究。请回答下列问题：

1. （1） 装置B的作用是。
3. （2） 装置C的目的是检验SO₂的性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是。
5. （3） 请设计简单实验证明：室温下，NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小关系。
7. （4） 向装置D所得NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

   Ⅰ.HSO₃^-与ClO^-恰好反应      Ⅱ. NaClO不足        Ⅲ. NaClO过量

   甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）

   实验序号	实验操作	现象	结论
   ①	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生	Ⅰ或Ⅱ
   ②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
   ③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
   ④	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色

9. （5） 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

   

   (已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂ +2H₂O=H₂SO₄+2HI)

   ①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为g·L^-1。

   ②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、偏低”或“不变”）。