1. (2018·芜湖模拟) 亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl₂的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

1. （1） 该方法可以选择上图中的（填字母标号）为Cl₂发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为。
3. （2） 欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
5. （3） Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

   

   实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为。

7. （4） 组装好实验装置后应先，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为。
9. （5） III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8 mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体）

   亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为。

11. （6） 亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为。（保留两位有效数字）