）互为同分异构体
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选项 |
陈述I |
陈述Ⅱ |
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A |
MnO2有较强的氧化性 |
MnO2可作H2O2分解的催化剂 |
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B |
SO2具有氧化性 |
SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 |
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C |
液氨汽化时吸热 |
NH3可用作制冷剂 |
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D |
氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 |
氯化铁可用于硬水的软化 |
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为。
亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为。
已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列问题：
[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]
①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为。
）的路线（无机试剂任任选）。
pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2－)/ (mol·L－1) | 1.4×10－15 | 1.4×10－11 | 6.8×10－8 | 1.3×10－5 | 1.3×10－3 |
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为。
①已知：H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH2；2S(g)
S2(g) ΔH3 ， 则ΔH1＝ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。
②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。
图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为，理由是。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3 ， 温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”）。
①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为。
②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4 ， 该反应的化学方程式。
a.12 g石墨烯含 键数为NA
b.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
c.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
d.石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子
①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。
②下列分子属于非极性分子的是。
a．甲烷
b.二氯甲烷
c.苯
d.乙醇
③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如上图2），它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
