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  • 1. (2018·芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

    1. (1) 在废水处理领域中,H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

      pH

      3

      5

      7

      9

      11

      c(S2)/ (mol·L-1)

      1.4×10-15

      1.4×10-11

      6.8×10-8

      1.3×10-5

      1.3×10-3

      某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2、0.10 mol·L-1 H2S,当溶液的pH=5时,Mn2开始沉淀,MnS的溶度积为

    2. (2) 工业上采用高温分解H2S制取氢气,其反应为2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH1 , 在膜反应器中分离出H2

      ①已知:H2S(g) H2(g)+S(g) ΔH2;2S(g) S2(g) ΔH3 , 则ΔH1 (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

      ②在密闭容器中,充入0.10 mol H2S(g),发生反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),控制不同的温度和压强进行实验,结果如图所示。

      图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为,理由是。若容器的容积为2.0 L,则压强为p3 , 温度为950 ℃时,反应经3 h达到平衡,化学反应速率v(S2)=;若压强p2=7.2 MPa、温度为975 ℃时,该反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数,计算结果保留两位有效数字)。若保持压强不变,升温至1000 ℃时,则该反应的平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)。

    3. (3) 工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2 , 示意图如图所示:

      ①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为

      ②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4 , 该反应的化学方程式

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