1. (2018·芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

1. （1） 在废水处理领域中，H₂S或Na₂S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L^－1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

   pH	3	5	7	9	11
   c(S2－)/ (mol·L－1)	1.4×10－15	1.4×10－11	6.8×10－8	1.3×10－5	1.3×10－3

   某溶液含0.020 mol·L^－1 Mn^2＋、0.10 mol·L^－1 H₂S，当溶液的pH＝5时，Mn^2＋开始沉淀，MnS的溶度积为。

3. （2） 工业上采用高温分解H₂S制取氢气，其反应为2H₂S(g) 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH₁ ， 在膜反应器中分离出H₂。

   ①已知：H₂S(g) H₂(g)＋S(g)　ΔH₂；2S(g) S₂(g)　ΔH₃ ， 则ΔH₁＝ (用含ΔH₂、ΔH₃的式子表示)。

   ②在密闭容器中，充入0.10 mol H₂S(g)，发生反应2H₂S(g) 2H₂(g)＋S₂(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。

   

   图中压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为，理由是。若容器的容积为2.0 L，则压强为p₃ ， 温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S₂)＝；若压强p₂＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数K_p＝（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”）。

5. （3） 工业上用惰性电极电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂ ， 示意图如图所示：

   

   ①低温电解KHSO₄饱和溶液时阳极的电极反应式为。

   ②K₂S₂O₈水解时生成H₂O₂和KHSO₄ ， 该反应的化学方程式。