pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2-)/ (mol·L-1) | 1.4×10-15 | 1.4×10-11 | 6.8×10-8 | 1.3×10-5 | 1.3×10-3 |
某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,当溶液的pH=5时,Mn2+开始沉淀,MnS的溶度积为。
①已知:H2S(g) H2(g)+S(g) ΔH2;2S(g) S2(g) ΔH3 , 则ΔH1= (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。
②在密闭容器中,充入0.10 mol H2S(g),发生反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),控制不同的温度和压强进行实验,结果如图所示。
图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为,理由是。若容器的容积为2.0 L,则压强为p3 , 温度为950 ℃时,反应经3 h达到平衡,化学反应速率v(S2)=;若压强p2=7.2 MPa、温度为975 ℃时,该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数,计算结果保留两位有效数字)。若保持压强不变,升温至1000 ℃时,则该反应的平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)。
①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为。
②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4 , 该反应的化学方程式。