1. (2018·房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe₂O₃、 Fe₃O₄、 Al₂O₃、 CaO、 SiO₂ 等）为原料制取软磁用 Fe₂O₃（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

1. （1） 滤渣 A 的主要成分是。
3. （2） 在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有。
5. （3） 在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后，加入等质量的过量铁粉，得出 Fe³⁺浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe³⁺)为 1.60mol/L 左右的理由是。

   

7. （4） 在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

   沉钙剂	Na2SO3	H2C2O4	(NH4)2CO3	Na2CO3	NH4F
   用量/g	2	2	2	5	2
   剩余CaO/mg/L)	290	297	290	190	42

   根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有。

9. （5） 在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是。
11. （6） 在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是。