a．化合物 A不能发生取代反应
b.乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃
c.化合物 C 能与新制的 Cu(OH)2发生反应
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是。
①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。
i.反应离子方程式是。
为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：
ii.过程 1 的离子方程式是。
iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是。
②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。
i.在阴极放电的物质是。
ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是。
已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示
沉钙剂 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有。
实验 I：
已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）
ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中，证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）
实验III：
在实验III中：
①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式。
②试剂A为。
③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因。
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， （现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为。
