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高中化学
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综合题
1.
(2018·天水模拟)
五水硫酸铜( CuSO
4
·5H
2
O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O] 都是重要的化工原料,用途十分广泛。
请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
(1) 基态铁原子的核外电子排布式为
;基态铜原子的电子占据的最高能层符号为
。
(2) 氧元素的第一电离能小于氮元素,其原因是
。
(3) SO
4
2-
、H
2
O、NH
4
+
三种微粒中,空间构型为正四面体的是
;NH
4
+
中氮原子的杂化轨道类型是
。
(4) 写出与SO
4
2-
互为等电子体的分子的化学式
(写一种)。
(5) Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在该晶胞中Cu 原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似,该晶体储氢后的化学式为
,若该晶体的密度为ρg.cm
-3
, 则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=
cm (N
A
表示阿伏加德罗常数的值)。
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