当前位置: 高中化学 /
  • 1. (2018·唐山模拟) 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350℃左右,迅速分解。微溶于水,不溶于乙醇,可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下:

    将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中,在搅拌下滴入CaCl2溶液,析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤,用5mL无水乙醇洗涤2 3次,转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥,冷却后称重,得产品CaO2。回答下列问题:


    1. (1) 仪器A的名称为:;恒压分液漏斗的导管a的作用为
    2. (2) 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为;将三颈烧瓶置于冷水浴中,其主要目的为
    3. (3) 用无水乙醇代替水洗涤的目的是:;判断脱水干燥是否完全,需要至少冷却后称重次。
    4. (4) 过氧化钙纯度的测定,装置如下图所示:

      检查装置气密性后,精确称取m g过氧化钙样品加入试管中,调整甲管内液面读数在0-1mL之间,并与乙管的液面相平,记下甲管内液面的初读数V1mL。加热,过氧化钙逐渐分解放出氧气,完全分解,停止加热冷却至室温后,使甲乙两管的液面相平,记下甲管内液面的终读数V2mL,设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1 , 则样品中CaO2的质量分数为%。

    5. (5) 过氧化钙用于长途运输鱼苗,可能的原因是

微信扫码预览、分享更方便