1. (2018·湖北模拟) 某小组研究溶液中Fe²⁺与NO₂^-、NO₃^-的反应。

实验I	试剂		现象
	滴管	试管
2mL	1mol·L-1 FeSO4溶液（pH＝4）	1mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）	a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化
		1mol·L-1 NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）	b.持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。

资料：[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]²⁺ Fe²⁺+NO。

1. （1） 研究现象a中的黄色溶液。

   ①用溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe³⁺。

   ②甲认为是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺。乙认为O₂不是主要原因，理由是。

   ③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe²⁺被NO₂^-氧化为Fe³⁺。装置左侧烧杯中的试剂为：，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为，左侧烧杯中的现象为：。

   

3. （2） 研究现象a中的棕色溶液。

   ①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe²⁺与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是。

   ②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。

5. （3） 研究酸性条件下，溶液中Fe²⁺与NO₂^-、NO₃^-的反应。

   序号	操作	现象
   ⅰ	取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液	溶液立即变为棕色
   ⅱ	取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液	无明显变化
   ⅲ	分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

   ①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是、Fe²⁺+NO =[Fe(NO)]²⁺。

   ②ⅲ中出现棕色的原因是。

   实验结论：本实验条件下，溶液中NO₂⁻、NO₃⁻的氧化性与溶液的酸碱性等有关。