实验I | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2mL | 1mol·L-1 FeSO4溶液（pH＝4） | 1mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8） | a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化 |
1mol·L-1 NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8） | b.持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。 | ||
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+ Fe2++NO。
①用溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是。
③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为：，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为，左侧烧杯中的现象为：。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ⅱ | 取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 无明显变化 |
ⅲ | 分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。
②ⅲ中出现棕色的原因是。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
已知：①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和。
②如图，D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比( 
)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：。
③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)2 ， 充分振荡，静置，水层中c(CeSO42+)=。 (结果保留三位有效数字)
A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定
C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为。
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个；分子中的大π键可用Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为。
③C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为(填化学式)，原因是。
④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过键相结合。
)以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 
(其他无机试剂任选)，请写出合成路线。
