1. (2018·湖北模拟) 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀士氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；

②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能。

1. （1） 焙烧过程中发生的主要反应方程式为。
3. （2） “萃取”时存在反应：Ce⁴⁺ +n(HA)₂ Ce·(H_2n-4A2n)+4H⁺。

   ①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和。

   ②如图，D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比( )。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c(SO₄^2-)，D随起始料液中c(SO₄^2-)变化的原因：。
   

   

   ③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)₂ ， 充分振荡，静置，水层中c(CeSO₄²⁺)=。 (结果保留三位有效数字)

5. （3） “反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺。H₂O₂在该反应中作用与下列反应中H₂O₂的作用相同的是____________。

   A . H₂O₂和MnO₂混合制O₂ B . 用H₂O₂处理含酸性K₂Cr₂O₇的废水 C . H₂O₂和CaO混合制备CaO₂ D . 用稀硫酸和H₂O₂的混合液溶解金属Cu
7. （4） 溶液中c(Ce³⁺)等于1.0×10^-5mol·L^-1 ， 可认为Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的pH为，(已知298K时，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为 。
9. （5） 取上述流程中得到的CeO₂产品m g，加硫酸溶解后，加入V₁mL a mol/L FeSO₄溶液(足量)，使铈被还原为Ce³⁺ (其它杂质均不反应，Ce³⁺为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO₄溶液去滴定过量的FeSO₄ ， 消耗标准溶液V₂mL，则该产品中CeO₂的质量分数为 %；下列选项可能使测定结果偏低的是。

   A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数

   
   

   B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定

   
   

   C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡