1. (2018·宜昌模拟) 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。

1. （1） 【提出猜想】 猜想 1： CH₃CHO＋2CuO CH₃COOH＋Cu₂O；

   猜想 2： （写出化学方程式）。

3. （2） 【定性实验】甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

   

   已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。

   按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。

   ①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是。

   ②已知： Cu₂O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。

   实验操作： 。

   实验现象： 。

5. （3） 【定量实验】乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

   

   已知：醋酸亚铬[Cr(CH₃COO)₂]溶液可以吸收少量的 O₂。

   ①下列有关说法正确的是（填标号） 。

   a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止

   
   

   b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液

   
   

   c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应

   
   

   d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象

   ②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： 。