根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是（ ）
的说法正确的是（ ）
猜想 2： （写出化学方程式）。
已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是。
②已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作： 。
实验现象： 。
已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有关说法正确的是（填标号） 。
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： 。
途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3 ， 含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7 ， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
准确称取 mg BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为。
已知： ①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH
和丙醛合成 
的流程图：(其他试剂任选)。
①0～10 min 内， N2 的平均反应速率 υ(N2)= ， T1℃时，该反应的平衡常数 K=。
②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是 (填字母)
a. 加入一定量的活性炭
b. 改变反应体系的温度
c. 缩小容器的体积
d. 通入一定量的 NO
③若 30 min 后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 7∶3∶3，则该反应的DH0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）
①若烟气中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为 ；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b~a 段呈现如图变化的可能原因是。
①1 mol H3BO3晶体中含有mol 氢键。
②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：。
①该晶体中Na+的配位数为。
②H3BO3 分子中的 O—B—O 的键角（填“大于”、“等于”或“小于”） BH4－中的 H—B—H 的键角，判断依据是。
③已知硼氢化钠晶体的密度为 ρ g/cm3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值，则 a=(用含 ρ、 NA的代数式表示)；④若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为。
