1. (2018·南京模拟) 某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂、HCl)制取Cu和Cu₂Cl₂ ， 实验流程如下：

已知：Cu₂Cl₂是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

1. （1） “预处理"时，需用Na₂CO₃调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是
3. （2） “还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为
5. （3） “还原Ⅱ”中，Cu²⁺参与反应的离子方程式为
7. （4） “搅拌”时加入NaCl粉末的作用是
9. （5） “过滤Ⅱ”得到的Cu₂Cl₂需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是
11. （6） ①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。

    ②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：，分别按途径a、b制取Cu和Cu₂Cl₂ ， 测得Cu的质量为m₁g，Cu₂Cl₂的质量为m₂g，则途径a、b铜素的回收率比为(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)