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江苏省南京市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

更新时间:2019-04-23 浏览次数:260 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2018·南京模拟) 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是(    )
    A . 优先选择私家车出行    B . 理性购物,适度点餐不浪费 C . 购物自带环保袋,少用塑料包装    D . 垃圾尽量分类,电子设备以旧换新
  • 2. (2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是(    )
    A . 原子核内有10个中子的氧原子:      B . 硫离子的结构示意图: C . 次氯酸钠的电子式:     D . 葡萄糖分子的结构简式:C6H12O6
  • 3. (2024高一下·广州期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是(    )
    A . 氨气易溶于水,可用作制冷剂 B . 浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥 C . 二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白 D . 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料
  • 4. (2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z是短周期元素中金属性最强的元素,W与X同主族。下列说法正确的是(    )
    A . 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B . X的氢化物的热稳定性比Y的强 C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健
  • 5. (2018·南京模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是(    )
    A . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B . 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水:2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ C . 向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO D . 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
  • 6. (2018·南京模拟) 下列装置正确的是(    )
    A . 制取收集氨气     B . 制取氯气     C . 除去CO2中的SO2     D . 制取蒸馏水
  • 7. (2018·南京模拟) 在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是(    )
    A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B . S SO2 BaSO3 C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
  • 8. (2018·南京模拟) 常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是( )
    A . 澄清透明的溶液中:Fe3+ , Ba2+、NO3-、Cl- B . 使酚酞变红色的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SO42- C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D . 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-
  • 9. (2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是(    )

    A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B . 图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代表的是不饱和溶液,b点代表的是饱和溶液 C . 图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
  • 10. (2018·南京模拟) CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下:

    ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH1=a kJ/mol

    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2=bkJ/mol

    ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH3=ckJ/mol

    下列说法确的是(    )

    A . ΔH1>0 B . 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=-2bkJ/mol C . CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100% D . 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)   ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol
  • 11. (2018·南京模拟) 下列说法正确的是(    )
    A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<O B . 若在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 , 理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
  • 12. (2018·南京模拟) 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液,黄色褪去

    还原性:Fe2+>Sn2+

    B

    向溴水中通入某无色气体,溴水褪色

    该气体一定是SO2

    C

    向溶液X中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液出现红色

    溶液X中含Fe2+

    D

    向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    A . A    B . B    C . C    D . D
二、多选题
  • 13. (2018·南京模拟) 扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是(    )

    A . 一定条件下,a可与HCHO发生缩聚反应 B . 可用NaHCO3溶液区别a、b C . b与浓溴水混合可制备c D . 1molc最多可与2molNaOH反应
  • 14. (2018·南京模拟) 常温下,向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定义pc=-lgc,则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

    A . 常温下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3 B . pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-) C . M点时,c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-) D . 随pH的升高而增大
  • 15. (2018·南京模拟) 温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数),测得有关实验数据如下:

    容器编号

    物质的起始浓度

    (mol/L)

    速率

    (mol·L-1·s-1

    物质的平衡浓度

    (mol/L)

    c(NO)

    c(H2)

    c(N2)

    6×10-3

    1×10-3

    a×10-3

    2×10-4

    6×10-3

    2×10-3

    2a×10-3

    1×10-3

    6×10-3

    b×10-3

    2×10-3

    6×10-3

    4b×10-3

    下列说法正确的是(    )

    A . m=2,n=1 B . 达到平衡时,容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2 C . 温度升高为T2℃,测得平衡时,容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,则ΔH>0 D . T1℃时,容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol,则反应将向逆反应方向进行
三、实验题
  • 16. (2018·南京模拟) K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 , 还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下:

    已知:

    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    ②Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

    1. (1) “焙烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为
    2. (2) “滤渣”的主要成分是(填化学式).
    3. (3) “酸化”步骤调节溶液pH<5,其目的是
    4. (4) “转化”一步发生反应的化学方程式为
    5. (5) 采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O,阳极的电极反应式为,阴极产生的气体为(填化学式)。

  • 17. (2018·南京模拟) 为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的组成,做了如下实验:

    步骤1:称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体,配制成250.00mL溶液.

    步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入1mol/LH2SO45.0mL,加热到70~85℃,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O),消耗KMnO4溶液48.00mL。

    步骤3:向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。

    步骤4:继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液8.00mL。

    1. (1) 步骤2中滴定终点的现象是
    2. (2) 步骤3中加入锌粉的目的是
    3. (3) 步聚4中发生反应的离于方程式为
    4. (4) 通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程)。
  • 18. (2018·南京模拟) 某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2 , 实验流程如下:

    已知:Cu2Cl2是白色固体,微溶于水,难溶于乙醇,受潮后在空气中易被迅速氧化。

    1. (1) “预处理"时,需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性,其原因是
    2. (2) “还原Ⅰ”需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为
    3. (3) “还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为
    4. (4) “搅拌”时加入NaCl粉末的作用是
    5. (5) “过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤,并在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装。于70℃真空干燥的目的是
    6. (6) ①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:(实验中可供选择的试剂:稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。

      ②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验方案:,分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2 , 测得Cu的质量为m1g,Cu2Cl2的质量为m2g,则途径a、b铜素的回收率比为(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)

四、推断题
  • 19. (2018·南京模拟) 氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下:

    1. (1) F中的含氧官能团名称为酰胺键、等。
    2. (2) D E的反应类型为
    3. (3) X的分子式为C7H5Ocl,写出X的结构简式:
    4. (4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

      ①含两个苯环的α-氨基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢

    5. (5) 已知:CH3CH2CN CH3CH2COOH。请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
五、填空题
  • 20. (2018·南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.
    1. (1) 化学还原法除Cr2O72-:取含Cr2O72-的模拟水样,分别在不同pH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3 , 搅拌,充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀,测定铬去除率,实验结果如图1所示。

      ①在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+ , 请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:

      ②pH>8时,亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是

      ③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

      Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反;Ⅱ.

    2. (2) 化学氧化法除Mn2+

      ①相同条件下,按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+ , 测定不同pH,相同反应时间的c(Mn2+),结果如图2所示,产生该差异的可能原因是

      ②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为

    3. (3) 石墨烯吸附法除Pb2+:不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷,图3为pH对Pb2+吸附率的影响,发生如图变化的原因是

  • 21. (2018·南京模拟) 黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料,通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。
    1. (1) Cu2+基态核外电子排布式为
    2. (2) [Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为;C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是

    3. (3) 黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3 , SO2分子中S原子轨道的杂化类型为。SO3分子的空间构型为;固体混合物中含有一种化合物X,其晶胞如图2所示,化合物X的化学式为

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