1. (2018·新余模拟) 过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下：

已知： CaO₂的制备原理： CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O= CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

请回答下列问题：

1. （1） 仪器C的名称为，支管B的作用；
3. （2） 加入氨水的作用是； (从化学平衡移动的原理分析)
5. （3） 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；

   A . 水       B . 浓盐酸       C . 无水乙醇     D . CaCl₂溶液
7. （4） 沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是、(写出两种)。
9. （5） 已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)

   ①检查该装置气密性的方法是：；

   ②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为(保留4 位有效数字)；