选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B | 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方 | 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 | 氨的催化氧化反应为放热反应 |
C | 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动 |
D | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
已知： CaO2的制备原理： CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O= CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
请回答下列问题：
①检查该装置气密性的方法是：；
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为(保留4 位有效数字)；
已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 ， Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 ， 当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。
回答下列问题：
②若将溶液b配制成250mL溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，则流程图中所得红棕色固体C的质量为g(用含a、v的代数式表示)
已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)
2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2 (同上)
C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式，以及该热化学方程式的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)
①某温度下，在2L 密闭容器中充入0.1mol NO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=mol/(L·s)。
②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、 N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围。
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是。
A.及时分离出CO2
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
①电源的正极是 (填A或B)，阴极反应式为。
②若电解过程中转移了3mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 为g。
①NiO的晶体结构可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。则熔点 ：MgO NiO( 填“ >”、“<”或“=”)，理由是。
③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2)，已知O2-的半径为am，每平方米面积上分散的NiO 的质量为g。(用a、NA表示)
已知部分信息如下：
①1mol 芳香烃W含50mol 电子；
② 
；
③ 
(苯胺，易被氧化)
④K 的分子式为C7H6O2 ， 其核磁共振氢谱上有4 个峰。
请回答下列问题：
有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式。 ①能发生银镜反应但不能水解。
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH。
③苯环上一氯代物只有两种。
的过程(无机试剂任选) ：（仿照 
）
